Đáp án là D vì HNO2 là axit yếu, sự điện li không hoàn toàn phải dựa vào hằng số cân bằng kA thì mới suy ra pH được. Lúc đấy 1<pH<7. Nếu thay bằng axit mạnh HNO3 0,1M chẳng hạn thì pH=-log[0,1]=1.
Bài này có 2 đáp án đúng đấy. Câu A, B phải có 1 câu đúng
- Đáp án A đúng vì trong dung dịch có các ion H+, OH-, NO2- nên theo ĐLBTĐT ta có: [H+] = [OH-] + [NO2-] => [H+]>[NO2-] - Đáp án D đúng vì HNO2 là axit yếu nên sự phân li là không hoàn toàn => [H+] < [HNO2] = 0,1 => pH > 1. Vậy bạn chọn đáp án nào?
Em có chỗ không hiểu, HNO2 0,1M thì sự điện li của H2O đâu có đáng kể. Vì vậy nồng độ cân bằng của H+ và NO2- là gần bằng nhau chứ. Câu này là 1 câu trong SBT của Bộ. Đáp án D là chuẩn rồi.
Bạn cũng dùng chữ GẦN BẰNG đúng không? Gần bằng khác bằng chứ bạn? Sách của Bộ cũng có thể có sai sót (giống như đề thi ĐH - CĐ cũng có thể bị sai đó). Còn vấn đề [H+] và [NO2-] tôi nghĩ phương trình bảo toàn điện tích không quá cao so với kiến thức THPT.
Thân!
Đâu có cái gì là chính xác đâu, nhất là Hóa phân tích. Anh chưa lí giải cho em về sự điện li của H2O mà??? PS: Sao anh biết em muốn thi khối B ( có quen à?)
Câu 1 : ban đầu có 4l lúc sau có 5l mún tìm lúc sau thì lấy nban đầu *4/5 …cái H+ cũng vậy, cái này là tỉ lệ nghịch bên toán thôi Muốn hiểu câu 2 thì nên học kỹ về quy tắc thứ tự điện phân, trong SGK có nói rõ
Bài 1 làm như hoangtuhoa là đúng rồi. Molti bị nhầm thì phải?
cho em hỏi cái này với! -Trong phương trình Areniuxơ k=Ae^-Ea/RT hay Lgk=(Ea/2,303)(1/T1-1/T2) thì R là hằng số khí. hằng số khí này có 3 giá trị R=8,314J.K^-1.mol^-1=1,987cal.K^-1.mol^-1=0,082atm.K^-1.mol^-1. cho em hỏi trong phương trình trên thì dùng hằng số khí có giá trị nào?
- Đổi kcal.mol^-1=bao nhiêu kJ.mol^-1 ? BÀI TẬP:trong dung dịch nước phản ứng phân hủy CO(CH2COOH)2 là phản ứng bậc nhất. ở 10 độ c phản ứng có k=1,080.10^-4 ở 60 độ c có k=5,484.10^-2. Xác định Ea và hằng số tốc độ phản ưng ở 30 độ c
Chỉ cần nhìn vào đơn vị R là biết ngay phải dùng trong trường hợp nào rồi ^^ R=8,314J.K^-1.mol^-1 –> khi bài đơn vị J =1,987cal.K^-1.mol^-1 –> khi đơn vị Cal =0,082atm.K^-1.mol^-1 –> khi đơn vị atm
1cal = 4,1858 J Bài trên đã có nhiệt độ và các hằng số đầy đủ bạn áp dụng CT là được thôi. dùng R 8,314
Cho rất từ từ dd A chứa x mol HCl vào dd B chứa y mol Na2CO3. Sau khi cho hết A vào B thu được dd C. Hỏi trong dd C có những chất gì, bao nhiêu mol? Nếu x = 2y thì pH của dd C bằng bao nhiêu sau khi đun nhẹ để đuổi hết khí?
Cho từ từ HCl vào Na2CO3 thì có thể có các phản ứng. HCl + Na2CO3 -> NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl -> NaCl + CO2 + H2O Dựa vào đó để biện luận giữa x và y thôi. x nhỏ hơn y : Na2CO3 dư (y-x) và NaHCO3 (x), NaCl(x). … x=y : NaHCO3(x) và NaCl (x). … x > y và x< 2y :NaHCO3 (2y -x); NaCl (x). … x=2y : NaCl (2y). … x lớn hơn 2y : NaCl ( 2y) , HCl ( x-2y)…
- Khi x=2y trong dd chỉ còn NaCl ( đun nóng nhẹ để đuổi hết khí CO2); PH=7.
Không hiểu sao em viết >’ < khi boss lên lại không thấy đâu đành viết bằng chữ vậy.
đun 12g CH3COOH với 13.8g etanol có H2SO4 đặc đến khi đạt tới trạng thái cân bằng thu đc 11g este .để hiệu suất đạt tới 80%(tính theo ancol )cần thêm vào số gam axit axetic là bao nhiêu? đáp số :169.2g
nax=0,2 mol, nr=0,3 mol, nest= 0,125 mol Spu: nax = 0,075, nr=0,175, nest= 0,125 Để hiệu xuất đạt 80% (rượu ) thì sau phản ứng nest=0,24 mol, nr= 0,06 mol Theo cách tính hscb ta có 0,125/0,075x0,175=0,24/0,06xn(ax) naxit sau pư = 0,42 mol nax tổng =0,42+0,24=0,66 naxit cần thêm vào là : 0,46 mol /// 27,6 gam : Eo em làm ra ít quá chắc sai rùi.
0,125/0,075x0,175=0,24/0,06xn(ax)
Sai là chắc rồi
- Hằng số cân bằng thì tính theo nồng độ chứ không phải theo số mol
- Không thấy nồng độ nước ở biểu thức hằng số cân bằng ??
mình nghĩ là thể tích dung dich đó ko đổi nên tính theo số mol hay CM thì cũng như nhau mà
vì nước trong phản ứng này là chất sản phẩm nên phải có trong hằng số cân bằng, còn nếu nước đóng vai trò là môi trường thì ko cần thiết (nếu có thi Cm của nó là 1)
1/ Thể tích không đổi không có nghĩa là lược bỏ . Trong bài này lý do là trong biểu thức tỉ lệ nó ngẫu nhiên trùng, do vậy trong biểu thức thì V được rút gọn nên không phụ thuộc vào V … Có những bài Thể tích không rút gọn trong biểu thức đâu nhé, ngay cả khi V không đổi !! Và trong bài này dù đã rút gọn theo tỉ lệ thì ít nhất cũng phải nói vào, không thể lấy số mol ráp vào như vậy
2/ Chuyện này thì chắc rồi, mà thiếu gì trường hợp nước là môi trường và cũng là sp… Như nước trong biểu thức Ka, Kp cũng lược bỏ vì nó đã là Ka= KCb*[H2O] rồi !! Còn bài này thì không có ka, kb gì cả mà chỉ là Kcb nên phải tính nồng độ nước vào
p/s: Cái đáp án mình cũng không rõ sao acid ra tận hơn 2 mol vậy nhỉ :|:|, số mol etanol cũng không đổi mà ??
Molti nói đúng rồi đấy. Vấn đề này đã được thảo luận nhiều rồi mà, ở đây là kC nghĩa là hằng số cân bằng chung nên biểu thức vẫn có [H2O]. Còn cái đáp số, không biết có đúng không chứ mình bấm máy thử cũng không ra.
Thực ra em thiếu nước nghĩ lại cũng thấy thế, còn thể tích thì do V không đổi nên đưa vào lại mất công giản ước nên không đưa vào thôi. Nhưng có đưa thêm nước vào vẫn không ra đáp án?
Bài toán về este mà thiếu nồng độ cân bằng của H2O trong biểu thức kC thì dẫn đến làm sai, ảnh hưởng đến bài toán chứ. Đáp án của bạn vhkt đưa ra vậy thôi, đâu khẳng định đấy là đúng. Quan trọng là hướng làm cơ.
Ưmm đúng như anh celtic nói bài này chỉ dựa vào hằng số cân bằng để giải thui mà.