Nhân tiện cho em hỏi một bài kết tủa phân đoạn.
-Dung dịch chứa BaCl2 0,01M và SrCl2 0,1M. Tìm khoảng pH tối ưu để tách Ba2+ ra khỏi Sr2+ bằng K2Cr2O7 1M. pks (BaCrO4)=9,93; pks( SrCrO4)=4,65; kW.ka (Cr2O72-)=10^-14,64
Để kết tủa hết Ba2+ thì C=10^-6
=> 10^-3.93 < [CrO42-] < 10^-3.65
Đến đây thì làm sao để tính khoảng pH tối ưu được ạ?
Kp là hằng số cân bằng tính theo áp suất.có công thức là: Kp=Kc.(RT)^dn.trong đó :
+dn là hiệu số hệ số trong ptpu tức là tổng hệ số của các chất sản phẩm - tổng hệ số các chất tham gia phản ứng
+Kc là hằng số cân bằng tính theo nồng độ
theo minh hiểu là như thế .good luck!
Đối với những phản ứng có chất khí tham gia, ngoài cách biểu diễn hằng số theo Kc, ta có thể biểu diễn hằng số cân bằng theo Kp.
Tổng quát:
aA(k) + bB(k) = cC(k) + dD(k), Kp
Kp = pC^c . pD^d : pA^a : pB^b
Với pA, pB, pC, pD là áp suất riêng phần của A,B,C,D ở trạng thái cân bằng.
Áp suất riêng phần của khí A là: pA = nA : nbình * ptổng
VD: Cl2 (k) —> 2Cl (k)
Giả sử số mol Cl2 ban đầu là 1 mol.
Gọi độ phân ly của Cl2 thành Cl nguyên tử là x
Ta có: Cl2 (k) —> 2Cl (k)
Ban đầu: 1mol
Lúc cân bằng: 1-x mol 2x mol
Ta có:
pCl = nCl : ntổng * ptổng = 2x : (1 - x + 2x) * ptổng
pCl2 = nCl2 : ntổng * ptổng = (1-x) : (1 - x + 2x) * ptổng
Kp = pCl^2 : pCl2
khi đã cho biết áp suất và độ phân ly ta có thể dễ dàng tính được Kp.
Xét cân bằng: aA(k) + bB(k) = cC(k) + dD(k)
Có các hằng số cân bằng là Kc, Kp, Kx và n = c + d - a - b
khi đó:
Kp = Kxp^n = Kc(RT)^n
Với p là áp suất tổng của phản ứng thực hiện ở nhiệt độ T
R là hằng số = 8,314 J:mol:K = 0,082 atm:mol:K = 1,987 Cal:mol:K (Cái này nhớ ko rõ)
Nhận xét: Với n=0 có thể thấy rằng Kp = Kx = Kc
Cho em hỏi có cách nào để đẩy nhanh phương pháp giải lặp trong tính pH không ạ
Vd bài này: (trong đề casio khu vực 2009)
Ở 20*C hòa tan vào dung dịch NaOH nồng độ 0,016g/l một lượng vừa đủ I2 để phản ứng sau xảy ra hoàn toàn
2NaOH + I2 ---------->NaI + NaIO + H2O
Tính pH của dung dịch thu được. Biết Ka HIO = 2.10^-11
Em làm như thế này:
C0NaOH= 4.10^-4
2NaOH + I2 ---------->NaI + NaIO + H2O
C0… 4.10^-4
deltaC -4.10^-4… 2.10^-4
C… 0… 2.10^-4
Thành phần giới hạn : IO- :2.10^-4 mol/l ,H2O
vì CIO-.Ka rất nhỏ => phải xét cân bằng phân li H2O
Chọn mốc không: IO-,H2O
Các cân bằng : IO- + H+ <------>HIO Ka^-1
H2O <--------->H+ + OH- Kw
Điều kiện proton cho dung dịch:
[H+]=[OH-] - [HIO]
<=> [H+]= Kw/[H+] + Ka^-1[H+][IO-]
<=>[H+]= căn bậc 2 [ Kw/(1+Ka^-1[IO-])
Giả sử [IO-]=CIO- = 2.10^-4 mol/l
=>[H+] = 3,1623.10^-11 => pH=10.5
Ta có : [IO-]= CIO-/(Ka^-1[H+] +1) =7,75.10^-5
Tiến hành giải lặp liên tục thì tới tận vòng lặp thứ 4 mà pH= 10,2 trong khi đáp án là pH= 10,185, em ước tính phải lặp độ 2 vòng nữa mới ra, nếu thế thì lâu quá, có cách nào tăng tốc độ giải lặp để độ vòng thứ 3 ra kết quả không ạ
Giải giúp em bài này luôn với:
Nhúng môt sợi Ag vào dung dịch Fe2(SO4)3 2,5.10-2M. Xác định nồng độ của Fe3+, Fe2+,Ag+ khi cân bằng ở 25*C. Tính thế của cặp oxi hóa khử khi cân bằng. (Bài này không cho một dữ kiện gì về E0 thì em chịu)
2D thì chỉ việc chiếu cái 3D lên 1 mặt phẳng thôi _
1s - hình cầu, chiếu xuống thành hình tròn.
2p - hình số 8 nổi, chiếu xuống theo phương ngang thì thành hình số 8.
3d thì có 2 hình khác nhau, hình hoa thị và hình số 8 nổi đeo phao
Cách giải sai do bạn không viết phương trình phản ứng ra, do bản chất M và MO khác nhau, nên sản phẩm là H2 và H2O, hệ số cân bằng khác nhau. nên bạn không lập luận kết hợp 0<x<1 và phương trình ẩn 20x như ở dưới được.
Dạng làm tắt này áp dụng cho ion thì tốt hơn, nghĩa là cùng bản chất, cùng hóa trị.
Thân!
em có bài này giải mãi mà vẫn còn ẩn n, mong các anh giúp em:… tính entanpi của phản ứng
CnH2n+2 + (3n+1/2)O2 –> nCO2+ (n+1)H2O
biết: C(g) –> C(k) deltaH=717
H2(k) + 1/2 O2(k) –> H2O (l) … deltaH = -285.8
C(g) + O2 –> CO2 … deltaH = -393.5
H-H = 432 ,… C-C=347,… C-H = 411
:vanxin(:vanxin(
Trong số các chất: BaCl2.2H2O, AlCl3, NH4Cl, SiCl4, TiCl4, LiCl.H2o,CCl4, chất nào bốc khói trong không khí khi ta mở lọ của chúng?
Mong anh chị giải đáp giùm
Khi mở nắp , chúg tiếp xúc với hơi nước ngoài không khí ==> Phản ứng thủy phân . các chất đó là AlCl3 , SiCl4, TiCl4
Pương trình :
AlCl3 + H2O <=> AlOHCl2 + HCl
SiCl4 + H2O <=> H4SiO4 + 4HCl
TiCl4 + H2O <=> TiOCl2 + 2HCl