Thầy giotnuoctrongbienca ơi, tính chất đặc biệt của axit cácbonic ở đây có phải là do nó k bền không ạ? Theo tôi biết thì khi chuẩn độ Na2CO3 bằng HCl thì tại điểm tương đương 2 thì pH = 3,96 = 4,0 vì thường C(CO2)>L(CO2) mà. Chuẩn độ Na2CO3 nếu mình đun nóng thì sẽ khác đúng không ạ? Vì khi đung nóng thì CO2 sẽ bay hết, như vậy độ chính xác có được nâng cao hơn không? Mong nhận được trao đổi của thầy và các bạn!
em biết la chuẩn độ chung 2 nấc,nhưng em ko biết chon pKb nào.nếu là acid thầy lấy pKa lớn nhất là pKa2,nếu là bazo thi em nghĩ lấy pKb1 đúng không ah?
Bạn viết riêng các phương trình phản ứng nấc 1 và 2 sẽ thấy rõ. Khi chuẩn độ cả 2 nấc (nấc 1 và 2) thì khoảng bước nhảy quan trọng cần tính là F1.99 (hay F1.999) và F2.01 (hay F2.001). Bạn đang chuẩn độ đa baz yếu và nấc 2 sẽ phải dùng tới pKb2 = 14 -pKa1. Khi dung dịch của bạn có 2 cấu tử chính: H2CO3 và HCO3 (đệm) thì bạn tính pH = pKa1 + lg ([HCO3]/[H2CO3]). Chịu khó suy nghĩ và viết ra có tuần tự, bạn sẽ thấy vấn đề không còn rối rắm như mình tưởng. Thân ái
Cho em hỏi : Khi đề bài yêu cầu chuẩn độ Kali phtalat thì mình chuẩn độ theo dạng đơn acid yếu và tính theo pKa2 có phải không? Vì acid phtalic thế 1 H của nhóm -COOH bằng kali tạo thành kali phtalat rồi thì làm sao có thể chuẩn độ từng nấc 1 được. Nhưng mặt khác (delta)pK <3 thì không thể chuẩn độ riêng 2 nấc được Vậy phải chuẩn độ theo đơn acid hay đa acid và lấy giá trị nào . Xin bạn bè chỉ dẫn cụ thể giùm:vanxin(
nếu như có một hỗn hợp gồm NaHCO3 và Na2CO3 thì khi chuẩn độ bằng HCl phải tiến hành thế nào ạ?
Cài này tương tự hỗn hợp NaOH và Na2CO3 thui, cũng chuẩn độ hai nấc, nấc 1 chỉ chuẩn độ nấc 1 của Na2CO3, nấc2 thì chuẩn độ tất cả NaHCO3 (lượng NaHCO3 ban đầu + lượng NaHCO3 vừa tạo thành ở nấc 1) Chỉ thị vẫn dùng 2 chất PP và MO. PP chuẩn độ nấc 1, còn MO chuẩn độ NaHCO3. Ok?
vâng,em cũng nghĩ thế!nhưng sang nấc 2 gồm có 2 phần NaHCO3,khi tính F=1.99 thì sao ạ?mong các huynh chỉ giáo dùm!
Bài này chủ yếu dùng để tính toán định lượng, còn nếu tính bước nhày thì chú ý là bước 1 nồng độ mỗi phần chuẩn độ là được. Nói chung những bài hỗn hợp chắc chỉ có ý nghĩa thực tế thôi (thực hành), còn thi có lẽ k có đâu! Hihi
1,12.10–3. 3,91.10–6 Kali hidrophtalat (KHP) là chất được dùng làm chất chuẩn, do nó thoả mãn là một chất gốc. Vì vậy thường người ta không chuẩn độ nó nữa. Axit phtalic có K1 = 1,12.10^-3; K2 = 3,91.10-6 -> có thể chấp nhận chuẩn độ riêng từng nấc (gần thoả mãn K1/k2 = 10^4), có hai trường hợp chuẩn độ:
- Chuẩn độ bằng axit, khi đó sẽ có pứ: HP- + H+ -> H2P : Do Kb2 = Kw/K1 quá nhỏ nên không thể chuẩn độ theo phương trình này (hoặc là nồng độ phải rất lớn - k thực tế)
- Chuẩn độ bằng kiềm: HP- + OH- -> P2- + H2O : Tính theo K2 tương tự như H3PO4 thui! Chúc bạn học tốt! Thân!
Đã tới đây rùi,xin giúp bọn em luôn đi ah.Em không hiểu khi F=1.99 với lượng HCO3 nhiều gấp 2 lần,thì lượng bazo chuẩn độ ntn.nếu áp dụng công thức của dd đệm thì tính thế nào ah?
Các anh ơi cho em hỏi.Có phải lúc nào mình chuẩn độ chung thì độ chính xác của mình luôn <98% phải không ạ? Có cách nào để độ chính xác tăng lên không vậy?
Bạn hiểu nhầm rất trầm trọng rồi! Nguy hiểm quá!!! Độ chính xác 98% chỉ chấp nhận trong trường hơp chuẩn riêng HCO3 và H2CO3 mà không còn cách khác. Đối với các acid và baz đa chức khác, tùy thuộc pKn-pKn-1 mà quyết định độ chính xác cần có là bao nhiêu chứ không phải luôn là 98% như trường hợp HCO3-H2CO3. Khi bạn chuẩn cả hai chất 1 lúc, độ chính xác phải cao hơn nhiều (vì chỉ xét nấc 2). Thân ái
Này nhé: giả sử [Na2CO3] = 0.1M, [NaHCO3]= 0.1M, [HCl]=0.1M, dùng 10 mL hỗn hợp Nấc 1: Na2CO3 + HCl –> NaHCO3 + NaCl Nấc 2: NaHCO3 + HCl –> NaCl + H2CO3 (ghi chú: H2CO3 có thể bị phân hủy thành CO2 bay mất một phần tùy theo nhiệt độ và mức độ bạn lắc mạnh hay yếu). F = 0.96: dung dịch chứa 4%0.110/20 = 0.04*0.05 M Na2CO3 và (96%*0.1+0.1)*10/20 = (0.96+1)0.05 M NaHCO3 –> dung dịch đệm, pH = pKa2 + lg(0.04/1.96) = 8.64 F=1.00: dung dịch chứa 100%(0.1+0.1)10/20= 0.1 M NaHCO3: muối lưỡng tính, pH = 0.5 (6.35 + 10.33) = 8.34 F= 1.04: dung dịch chứa 4%0.110/20 = 0.040.05 M H2CO3 và (96%0.1+0.1)10/20 = (0.96+1)0.05 M NaHCO3 –> dung dịch đệm, pH = pKa1 + lg(1.96/0.04) = 8.04 F = 1.99: dung dịch có 99%(0.1+0.1)10/(10+10+20) = 0.990.04 M H2CO3 và 1%(0.1+0.1)10/(10+10+20) = 0.010.04 M NaHCO3 –> dung dịch đệm –> pH = pKa1 +lg 1/99 = 4.35. F=2.00: dung dịch chứa 0.210/40 = 0.05M H2CO3: acid đa chức yếu –> pH = 0.5(pKa1 + pCo + pD) = 3.82. F=2.01: dung dịch chứa 1%0.110/40 = 0.00025 M HCl, 0.05M H2CO3 –> hỗn hợp 1 acid mạnh + 1 acid yếu –> pH dung dịch do acid mạnh quyết định –> pH = lg 0.00025 = 3.6.
Chú ý. trong thực tế trong nước thường tồn tại [H2CO3] tối đa bằng 0.001M nên pH tại các dung dịch có H2CO3 phải đuợc tính lại. Khỏang buớc nhảy vì vậy sẽ mở rộng hơn về phía kiềm chứ không phải từ 4.35-3.6 như đã tính.
Thân ái
Trong dung dịch áp suất chất khí được tính theo công thức p = C/L (atm) Trong đó: C-là nồng độ chất khí; L-là độ tan chất khí. Do áp suất khí quyển bằng 1 atm nên nếu khi p > 1, tức nồng độ C > độ tan L thì khí sẽ thoát ra ngoài. Và khi đó người ta coi p=1 <-> C = L. Độ tan của CO2 ở điều kiện thường là 3.10^-2M (có pH = 3,96). Vậy với nồng độ các chất ban đầu như thầy giotnuoc… lấy ở trên thì C = L = 3.10^-2M. Tức là pH trong bước nhảy sẽ là từ 4,35-3,96 (từ cao xuống thấp, vì đây là chuẩn độ bazơ bằng axit mà!) Có gì mong thầy và các bạn trao đổi thêm! (Thực ra em đã chờ thầy lên tiếng ở đây từ lâu, hihi) Thân ái!
"Axit phtalic có K1 = 1,12.10^-3; K2 = 3,91.10-6 -> có thể chấp nhận chuẩn độ riêng từng nấc "
umh! anh ơi! nhưng khi chuẩn độ thì mình phải xét điều kiện chuẩn độ E<0,001 chứ nếu pKa2-pKa1<4 thì không chuẩn độ từng nấc đươc chứ!!! ??? vậy thì sao anh???
Cho em hỏi: Trong sách cuả thầy Long ,phần tính pH của đa acid với giá trị của F là 1<F<2 tại sao pH=pK2+ p(2-F)/(F-1) vậy ạ? khi này có nên bỏ qua OH- k? hay chính xác hơn là OH- và H+,nồng độ 2 ion này thế nào ạ?
ban hãy làm theo những quy trình như thầy Đông nói, như thầy LOng thì phải học công thức, mệt hơn.
nhưng mà cách của thầy Long có thể xuyên suốt khi tính sai số chỉ thị mà?
đụ mẹ mấy thằg lồn đéo biết cức chi hóa hyk muk` nói nhảm. Ngu như cái đầu bu
de nghi admin loai nhung ai dung tu ngu khiem nha ra khoi dien dan gap