THANK HỒ SỸ PHÚC
Tài liệu rất hay nhưng đến cho cần tính Acidity thì lại nói có mỗi hai dòng. Cho hỏi là tài liệu đó đã hết hay là không đủ vậy ????
Một lần nữa thank you !!!
Thứ nhất : hệ số của pư 2 sai . Thứ 2 , cái K2 la 10^-0.59 ko phải là 4 (hình như anh cố ý cho cái K2 bằng 4 hoặc là anh nghĩ cái K2=10^0.59=3.9 đúng ko nhưng em vẫn dùng cái K2=10^-0.59 nhé) Bài này em cô giáo em cũng đang cho làm (làm 2 ngày rồi mà vẫn còn mù mờ lắm) nên post thử để anh cho ý kiến sau đó mới làm cho chắc ăn: ta bỏ qua cái pư 3 nhé Cách 1 : dùng cả pư 1 và 2 ta có [F-]=[H+] - [HF2-] ===> [F-]= K1.[HF]/[F-] - K2.[HF].[F-] các dấu “.” là dấu nhân ===> [F-]^2 = K1.[HF] - K2.[HF].[F-]^2 <==> [F-]^2 = K1.[HF]/(K2.[HF] + 1) mà ta lại có [F-].[H+]=K1[HF] . đến chỗ này em thay cái [F-] ở trên xuống ta dc [H+]^2= {(K1.[HF])^2 }. (K2 + 1)/K1 ==> [H+]^2 ={ K1.[HF]^2 }.(K2 + 1) coi [HF]=C của dd HF = 1 , căn của (K2 +1) gần bằng 1 thì ta dc [H+]= căn của K1.(K2 + 1) và gần bằng căn của K1 (**)
Cách 2 . chỉ dùng pư 1
viết cân bằng ra như nó là một axit yếu bình thường thì ta dc
[H+]^2= K1.{1-[H+]}
giả sử [H+]<< 1 nên ==> [H+]^2=K1 ()
()=(**) nên cách 1 và 2 có lẽ là đúng (có lẽ là do cái C của dd HF bằng 1 nên mới có 2 cách làm)
Anh xem hộ em cái nhé. Còn đề bài nguyên bản của bọn em là cũng cho mấy cái pư như anh sau đó thì phải tìm Ph theo 2 cách : cách 1 dùng pư 1 thôi , cách 2 là dùng cả hai pư 1 và 2 (cái pư 3 đừng nói đến nhé)
Cảm ơn Neverdead.12 đã cố gắng post bài, nhưng quả thực rất khó nhìn! Cái này cũng là do 4rum chưa dùng text.
- Lỗi thứ nhất: Đúng là cái hệ số 2 ở phương trình (2) là sai (lỗi do copy. Hihi)
- Lỗi thứ hai: Cái này thì chắc chắn đúng bạn à, bạn đừng lấy đề của cô bạn ra làm chuẩn, vì đề của ai cũng có thể nhầm. Cái K2=4 là tôi lấy trong sách của thầy Nguyễn Tinh Dung (Thầy cho lgK2 = 0,59, chứ không phải pK2 nhé bạn). Một số giáo trình khác có ghi số liệu K2=5. Tôi cũng không biết bạn đã tham khảo chưa mà lại khẳng định là sai! Hihi Về cách giải thì hướng đi của cách 1 là khá đúng, nhưng những bước cuối thì chưa thật ổn. Còn cách 2 của bạn thực ra đó là trường hợp không tính (2), tức ý đồ của người ra đề là để so sánh kết quả của 2 trường hợp, từ đó cho thấy tính theo cách bỏ qua (2) là không hợp lý (Tính theo trường hợp này rất đơn giản và với C = 1M thì pH = 1,59). Mời các bạn xem qua cách giải ở đây (kết quả pH = 1,274 => Giải theo trường hợp bỏ qua (2) là không được): Tính pH của dung dịch HF - Download - 4shared - Hồ Tự Hãn
Cách làm của anh là đúng (pzo) , em ko bàn cãi nhưng anh thủ xem đề bài chính xác trong vở của em nhé: cho mấy cái pư như thế , cho k1, k2
- một người dùng pư 1 và 2 và một người chỉ dùng pư 1 thì đều cho ra một kết quả Ph . tim nồng độ dd HF. bài này có phải là một bài khác với bài của anh post ko , chác là khác vì ngụ ý bài này có lẽ là khẳng định có một nồng độ nào đó mà thỏa mãn cả hai cách làm . Em ban đầu lại tường bài này với bài của anh là ngược với nhau . Ah có phải anh học ở chuyên KHTN ko ? nếu đúng thì anh học năm nào.
Có ai có TCVN hoặc một qui trình tương tự xác định Chroma (sắc độ, hay độ màu). Thank pro !!!
Bài 1,2 thì ok. Còn bài 3 đề không cho thế chuẩn của Calomen và của CuSCN/Cu nên cần phải tra số liệu mới tính được kết quả. Mời bạn xem ở các file đính kèm dưới đây:
không cùng chủ đề nhưng mọi người giúp với nha. cảm ơn nhiều Cho a (g) hỗn hợp Fe, Cu với tỉ lệ khối lượng tương ứng là 3:7 tác dụng hoàn toàn với 0,7 mol HNO3, sau phản ứng cho 0,75a (g) rắn và 0,125 mol hỗn hợp khí N2 và N2O. Xác định a
không cùng chủ đề nhưng mọi người giúp với nha. cảm ơn nhiều Cho a (g) hỗn hợp Fe, Cu với tỉ lệ khối lượng tương ứng là 3:7 tác dụng hoàn toàn với 0,7 mol HNO3, sau phản ứng cho 0,75a (g) rắn và 0,125 mol hỗn hợp khí N2 và N2O. Xác định a
Số mol Fe phản ứng là nFe=0.25a/56 (mol ) , phản ứng tạo ra muối Fe2+ Ta có nFe2+=0.5nNO3- nNO3- =nHNO3-2(nN2O+nN2)=0.45 (mol ) –>nFe2+ =0.25a/56=0.45*0.5 Giá trị của a là :a=50.4 (g):021:
bài khó wa mình chiu