nói tóm lại là cách giải của anh hữu bình em thấy d8u1ng đó nó có trong hóa hoc co ban va nang cao cua ngo ngoc an
Em hỏi 1 bài: tính pH dd NH4HCO3 0,1 M. Cho H2CO3 có Ka1= 10^-6,35 , Ka2=10^-10,33 . NH4+ có Ka=10^-9.24 ? Giúp em nhé.
Học ĐKP chưa, nếu chưa thì tìm sách đọc đi rồi tính tiếp 
Cái này thì xem HCO3- phân ly ra OH- (đề cũng cho K với lại Kb của HCO3- lớn hơn Ka),NH4+ phân ly ra H+ !@! Tính như chất lưỡng tính,anh duy với anh nnes có bày mình dạng này rồi ở trang 21 hay 22 gì đấy của topic hỏi đáp bài tập phổ thông !!!
NH4HCO3 phân li hoàn toàn cho NH4+ và HCO3-(0,1M) NH4±>NH3+H+ HCO3- + H±>H2CO3(vì trong dd có NH4+ phân li axit nên xem HCO3- chỉ nhận H+ ) tính theo pH của dd lưởng tính.kết quả là pH=7,79 bạn có thể tham khảo sách Hóa học phân tích của thày Nguyễn Tinh Dung
<input id=“gwProxy” type=“hidden”><!–Session data–><input onclick=“jsCall();” id=“jsProxy” type=“hidden”><input id=“gwProxy” type=“hidden”><!–Session data–><input onclick=“jsCall();” id=“jsProxy” type=“hidden”>
(vì trong dd có NH4+ phân li axit nên xem HCO3- chỉ nhận H+ ) Bạn nói thế theo mình là không đúng. Ka của NH4+ cũng chỉ có 10E-9.24 , không quá lớn so với Ka của HCO3-, không thể bỏ qua cân bằng phân ly H+ của HCO3-.
anh cứ giải hết đi, em học qua rồi nhưng chưa hiểu lắm, mong anh giúp đỡ. em sẽ về đọc lại vở!
Cho mình hỏi khi diện phân hỗn hợp d2 FeSO4 và HCl thì thứ tự điện phân sẽ như thế nào? Ngoài ra ai có tài liệu về điện phân giới thiệu cho mình với! Cám ơn nhiều!
Paj xet 3 truo6ng hop thuj.luc dau la vua du:feso4 + hcl - fe+cl2+h2so4,ruj den hcl du,ruj hcl thju.keke
Đọc không hiểu gì hết trơn. Chú ý viết tiếng VIỆT nhé bạn !!!
H+ có tính oxi hóa mạnh hơn Fe2+ nên HCl sẽ điện phân trước.
Bài này làm tự luận trình bày chi tiết khá dài nên mình tóm tắt vài ý để bạn giải thử nhé:
- Viết tất cả các quá trình có khả năng xảy ra, ghi rõ kA và kB.
- Đánh giá các quá trình để nhận thấy rằng: kB2 (HCO3-) > kA (NH4 +)>KA2( HCO3-)> kW –> Quá trình: HCO3- +H2O<=>H2CO3+ OH- xảy ra mạnh nhất–> dd có tính kiềm (pH>7)
- Dùng định luật bảo toàn p ( điều kiện proton) cho thành phần các ion tạo ra: [H+]+ [H2CO3]=[OH-]+ [CO3 2-]+ [NH3] Gọi x là [H+], từ các cân bằng thay số tính toán để được x=1,67.10^-8 –>pH=7,78. Đáp số mình tính sơ qua là thế, cách giải thì trình bày theo hướng như vậy. Thân!
- Đánh giá các quá trình để nhận thấy rằng: kB2 (HCO3-) > kA (NH4 +)>KA2( HCO3-)> kW –> Quá trình: HCO3- +H2O<=>H2CO3+ OH- xảy ra mạnh nhất–> dd có tính kiềm (pH>7)
So sánh phải so sánh các K cùng chiều, so sánh thế này không được.
- Dùng định luật bảo toàn p ( điều kiện proton) cho thành phần các ion tạo ra: [H+]+ [H2CO3]=[OH-]+ [CO3 2-]+ [NH3] Gọi x là [H+], từ các cân bằng thay số tính toán để được x=1,67.10^-8 –>pH=7,78.
Thay cụ thể ra xem nào 
Cần xin đề trắc nghiệm hóa học, về chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và chương 3: Liên kết hóa học…Ai có xin post dùm, mình đang cần gấp, thanks nhiều!
Cùng chiều là sao hả anh, còn công việc tính toán thì để em ấy tự thân làm cái đã rồi đối chiếu thảo luận sau chứ post nguyên lời giải lên à!
Cùng chiều nghĩa là phân ly H+ thì so sánh với nhau, nhận H+ so sánh với nhau. đằng này chú so kB2 (HCO3-) > kA (NH4 +)>KA2( HCO3-)> kW để kết luận pH > 7 là toi đấy. May cho chú là trường hợp này nó ra > 7 =)) Mà thực tế vứt quách cái bước so sánh K này đi, phần bài làm dưới cần gì ứng dụng của cái so sánh này. Nếu thích giải trâu bò theo kiểu lắp số, thì phải giải phương trình bậc cao. Nhìn như ở đây thì có lẽ là bậc 4, thế nên anh mới hỏi xem chú lắp số vào cụ thể thế nào. Tốt nhất là tính lặp Newton.
Bài tập đây… post cho bạn link và vài bài… mấy cái này chịu khó ra hiệu sách mua vài quyển trắc nghiệm là xong.!!. :liec (:liec ( Đừng nên onl hỏi bài tập kiểu này… coi chừng bị del bài đấy…:24h_064:!!! THân!!! Còn nếu không thì qua hoahoc.org ấy nhiều lắm…
http://hoahoc.org/forum/showthread.php?t=9313
Bài 1: một nguyên tố phi kim R có 2 đồng vị là X và Y. Cho kim loại E td vs X và Y ta lần lượt được 2 muối X’ và Y’ có tỉ lệ khối lượng phân tử là
Biết rằng tỉ số nguyên tử X và Y trong R bằng 109/91 và tổng số nơtron của X và Y bằng 4,5 lần số hiệu nguyên tử của nguyên tố ở chu kỳ 4, phân nhóm chính nhóm II. Mặt khác khi cho muối NaR td vừa đủ với 4/3 g dd AgNO3 25,5% ta được 3,7582g muối bạc (hiệu suất 100%) a. Xd kl ngtu R b, Xd số khối của X và Y
Bài 2:Khi phân tích hợp chất khí vs H và hợp chất oxit cao nhất của một nguyên tố X nhóm IVA ta được kết quả sau: =. Xd nguyên tố X.
Bài 3: Ht ht 1,7g hh gồm Zn và kim loại A trong dd HCl ->0,672l khí và dd B. mặt khác để ht 1,9g KL A thì dùng hok hết 200ml đ HCl 0,5M a. Tính m ngtu KL A( A thuộc nhóm IIA) b. Tính C% các chất trong B, bik dung dịch HCl có C%=10 và để trung hòa B phải dùng hết 12,5g dung dịch NaOH 29,2 %.
Bài 4: Biết rằng tính phi kim giảm dần theo thứ tự F, O , N , Cl Viết CT cấu tạo các hợp chât sau đây và xét xem phân tử nào kém phân cực nhất. Tại sao F2O, Cl2O, ClF, , , NO
Bài 5: Viết công thức e và ct ct của metan, etan, propan và butan
Bài 6: viết CT e và CT ct của ptu F_2, CO_2, N_2, SO_2, PCl_5. Biết rằng xung quanh mỗi nguyên tử đều có 8e (trừ PCl5). Nhận xét về trường hợp của SO2 và PCl5
Bài 7: Viết CT e và CTCT của ptu HCl. HClO, HClO3, HClO4, Cl_2O_7. Biết rằng xung quanh mỗi nguyên tử đều có 8e trừ H.
các bạn có thể viết từng quá trình cụ thể xảy ra tại các điện cực ko
Hì, ông anh học năm 2 rồi không biết còn nhớ cái điều kiện Proton này không? Chứ làm gì ra bậc 4 đâu? Nếu tính theo các cân bằng và quy các nồng độ cần thiết theo H+ thì hình như ra bậc 1/2, [H+] = căn của một biểu thức thì phải.(Lâu rồi em chưa học phân tích, mấy bác thông cảm!)
Đấy là nhìn sơ bộ thôi nên mới đoán là bậc 4, còn có thể là bậc 3. Thường thì bài toán này vẫn là ra bậc cao, còn như cái nhớ mang máng của chú thì là cái căn đấy là đã được đưa về phương trình giả bậc 2, và trong căn vẫn còn H+, như thế mới phải tính lặp theo Newton.
ông anh học năm 2 rồi không biết còn nhớ cái điều kiện Proton này không? Chứ chú nói thế này là anh hơi bị đau lòng đấy ;))
ở catot : 2H+ +2e --------> H2 Fe2+ + 2e ----------> Fe ở anot : 2Cl- ----------->Cl2 + 2e 2H2O --------->4H+ + O2 + 4e