em dg nghĩ tới , nếu A là k/l kiềm thì khi hòa tan vào nc , còn có thêm pt này nữa :
AHCO_3 + H_2O ----> AOH + H_2O + CO_2
nhưng như vậy thì áp đặt đáp án goj =.= với lại cũng có thay đổi dc j đâu =.=
Ủa, S có tạo kết tủa với Pb mà bạn, chỉ là mình không biết hoa trị chính xác của Pb thôi, là PbS hay là PbS2 ấy.
Còn bài số 3 có một điều vô lý nữa là đáng lẽ cái muối thứ 2 phải nặng hơn muối ban đầu chứ vì gốc SO4 = 96 còn gốc HCO3 = 61 mà khối lượng của kim loại không đổi thì suy ra muối thứ 2 phải nặng hơn muối 1 chứ.
Cái này là bẫy nho nhỏ thôi bạn. DO bạn quen nghĩ cứ muối phải là chứa kim loại với gốc axit mà quên mất trường hợp muối amoni
A=18n với n=1
Do đó CT muối là NH4HCO3
[b]có phải ý anh là pư này ?
AHCO_3 + H_2O —> AOH + H_2O + CO_3
Cái này em giải thjk như sau :
AHCO_3 –> A^+ + HCO_3^-
H_2O –> H^+ + OH^-
~> cộng 2 pt lại
:):):):)
Bạn chú ý là H2O phân li thuận nghịch ra H+ và OH- , Kw=10^-14 rất nhỏ nên sự phân li này là không đáng kể.
Bạn nên đọc thêm bài giảng về cân bằng hóa học để hiểu hơn
có 2 nguyên nhân chính làm cho HF có tính axit yếu
đi từ F –> Cl bán kính tăng, nên bán kính F nhỏ nhất –> độ dài liên kết H - F ngắn nhất, khó tách H nhất
nhờ liên kết hidro liên phân tử bền vững mà HF ở dạng trùng hợp phân tử (HF)n với n = 2 –>6, nên HF dễ tạo muối axit
HF + HF <–> (H2F)+ + F-
F- + HF <–> HF-
do đó lượng H+ sinh ra không đáng kể
Vậy HF là axit yếu nhất
Thân!
Liên kết trong HF là liên kết cộng hóa trị theo VB (valence bond), độ bền liên kết này do các yếu tố đồng năng, xen phủ, mật độ, quyết định, trong đó yếu tố mật độ là quan trọng nhất, nó như loại keo kết dính 2 hạt nhân lại, liên kết càng ngắn, mật độ điện tử càng nhiều, xen phủ tốt nên liên kết bền (có nhiều “keo”).
Thân!
Vì tương tác Van der Waals là tương tác hấp dẫn, như đã biết tương tác hấp dẫn càng tăng khi khối lượng càng lớn, nếu không tin cứ việc xem lại công thức hấp dẫn của Newton