cho em hỏi cách giải bài này đúng ko ạ
cân khoảng 1,5g phức kali tris(oxalato)ferrat định mức thành 100ml, rút 10,00ml thêm 5ml dung dịc KI 20% đậy kín trong tối sau đó chuẩn độ bằng dd thiosulfat 0.1N, thể tích trung bình Na2S2O3 đã dùng là 1,30ml. Tính số mol Fe3+ trong phức
giải
2Fe3+ + 3I- = I3- + 2Fe2+
I3- + 2(S2O3)2- = (S4O6)2- + 3I-
N(Fe3+) =N(I3-)
=>N(Fe3+)V(Fe3+)=N(thiosulfat)V(thiosulfat)
=>(nFe3+/VFe3+) (10/100)=0.11.3
=> nFe3+/0.01 =(0.11.3100*0 .01)/10 =0.013 mol
em giải vậy có đúng không ạ, sao mấy bạn khác giải ra 0.0013mol, em không hiểu mấy tại sao các bạn lại chia thêm cho 10
Số mol đương lượng của Fe3+= số mol đương lượng của I3-
----> N(Fe3+)= 0.11.310^-3=1.310^-4 mol đương lượng
Số mol Fe3+ trong 100ml là:
(1.310^-4100)/10 = 1.310^-3 mol
em chưa hiểu chỗ này ạ
N(Fe3+)= 0.11.310^-3
giải cách của em có chỗ nào sao ạ(nFe3+ =(0.11.31000 .01)/10 )=1.310^-2
thiệt tình là em hơi chậm tiêu cái chỗ suy ra này, mong anh chị guải thích lại giúp em, cám ơn anh chị nhiều lắm ạ