Oxy có tính oxi hóa, các Halogen cũng có tính khử, vậy tai sao Oxi không tác dụng với các Halogen??
Mong mọi người giải thích giúp với…!
"2 thằng tham ăn ngồi cùng 1 bàn có 1 con gà thôi làm gì chịu nhường chứ " khoa học là phải suy nghĩ nói trắng ra mất vui
Em nghĩ là có td ví dụ như pt này O2 + F2 ===> O2F2 O2 từ số oxi hóa 0 xuống -1 F2 từ số oxi hóa 0 lên 1 Sỡ dĩ ở đây O xuát hiện số oxi hóa -1 là do F có độ điện mạnh nên chỉ thể hiện tính oxi hóa, không thể hiện tính khử
hihi ku Bảo nghĩ đơn thuần quá thế ^^, không phải cứ tăng giảm số oxi hoá là được đâu em, để 1 phản ứng xảy ra còn xét các yếu tố nhiệt động học, trạng thái trung gian và tính bền của liên kết v.v… nữa O2F2 là chất gì thì anh không rõ còn để điều chế OF2 người ta cho F2 sục vào NaOH loãng lạnh Halogen và oxi thì đều là các nguyên tố giàu e, có độ âm điện cũng lớn nên việc phản ứng trực tiếp tạo lk cộng hoá trị thì khó xảy ra…
tại sao phải sục F2 vào NaOH loãng lạnh vậy anh ?
Bởi vì OF2 là một chất rất kém bền và dễ nổ ( liên kết O-F không bền, năng lượng của toàn hệ khi chia sẻ e rất lớn), cần bảo quản ở nhiệt độ thấp với lượng nhỏ thôi.
Thích cách diễn đạt của bạn này. Điều này thì Molti cũng đã giải thích bên dưới rồi!