Bài 1: a, A là 1 oxit của lưu huỳnh chứa 50% õi. 1 gam khí A chiếm 0,3613l ở đktc. Tìm công thức của oxit A. b, Hòa tan 12,8g oxit A và 300ml NaOH 1,2M. Hỏi thu được muối gì? bao nhiêu gam?:nghi ( Mong mọi người giúp đỡ nhanh cho, chỉ cần hướng dẫn thôi ạ,rồi em sẽ tự làm lấy.:24h_067::017:
Câu 1: Em đặt công thức là: SxOy sau đó tìm tỉ lệ giữa x va y anh ra kết quả là SO2
Câu 2: em tìm tỉ lệ T=số mol OH-/số mol SO2 Ra kết quả là 2 muối
Anh có thể nói rõ hơn cách tìm nó theo công thức nào hok tự nhiên em quên mất tiêu luôn???:24h_068::24h_067:
Ta có 32x/(32x+16y) = 0.5 tìm ra tỉ lệ x:y=1:2
16y/(32x+16y)=0.5(% oxi mà)
Thì của Oxi= của S mà. Nên dùng cái nào mà chẵng được:tuongquan
bạn ơi học đội tuyển thì phải tự làm là chính chứ chỉ trừ bạn ngồi nghĩ nát óc mà vẫn không thể ra thì mới nên hỏi mình cảm giác bạn chỉ đọc đề bài thấy khó là hỏi luôn thì phải?
những bài trên không đến mức khó quá nếu bạn xác định học đội tuyển thì phải thêm thời gian suy nghĩ bài.mà muốn hỏi bài nào thì bạn hạn chế lập topic mới cho vào 1 mục là được mà lúc tìm kiếm cũng dễ
>.<,giải hộ tiểu muội 2 bài này nha các sư huynh(Càng chi tiết càng tốt) 1/Cho 9,2 g hỗn hợp Fe và kim loại có hóa trị ko đổi và dd HCl dư thu đc 5,6 l H2(đktc). Mặt khác cho 4,6 g hỗn hợp trên vào dd HNO3 dư thu được 2,24 l khí ko màu hóa nâu trong không khí.Tìm kim loại trên 2/Cho 2,44 gam hỗn hợp gồm Cu,FexOy tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng dư,sau phản ứng thu dc 0,504 lít khí SO2 (dktc) và 6,6 gam muối sunfat.Tìm oxit kim loại,%Cu=?
bài 1:Pư với HCl: Fe–>Fe2+ +2e ------------- 2H+ +2e–>H2 x-----------2x 0.5—0.25 X—>Xn+ +ne ymol--------ny có:2x+ny=0.5(1) 56x+Xy=9.2 Pư với HNO3 Fe–>Fe3+ +3e N+5 +3e—>N+2 x-----------3x 0.6----0.2 X–>Xn+ +ne y ---------ny 3x+ny=0.6(2) từ (1)(2)=>x=0.1=>ny=0.3=>y=0.3/n.thay x,y vào:560.1+X(0.3/n)=9.2 vậy n=2,X=24.X:Mg
bài 2: Cu–>Cu2+ +2e------------------------S+6 +2e–>S+4 amol--------2a 0.045mol FexOy—>xFe3+ +yO2-+(3x+2y)e b mol-----bx------------(3x-2y)b bảo toàn e:2a+(3x-2y)b=0.045(1) muối sunfat:CuSO4:amol,Fe2(SO4)3:bx/2 mol m muối=160a+200bx=6.6(2) m hỗn hợp=64a+(56x+16y)b=2.44(3) từ (1)(3)=>80a+80xb=2.8(4) từ(2)(4)=>a=0.01,xb=0.025=>yb=0.025=>x/y=1.oxit:FeO.Cu=26.23
cả 2 bài chỉ cần lập pt rui đưa ra tỉ lệ là dk bài1: gọi kl cần tìm là A có khối lượng nguyên tử là M đặt nFe=x ; nA=y (là mol của từng chất chứa trong 9,2 g hh đầu) vậy 4.6 g hh sau chứa x/2 mol Fe chứa y/2 mol A lập hệ pt 56x+My=9.2 1.5x+ny/2=0.3 (n là hóa trị của A) 2x+ny=0.5 =>M=12n với n=2 =>M=24 là magie (Mg) bài2 tương tự
bài 1 của bạn ko khác của mình là mấy bài 2 bạn nói rõ hơn được không?nghe có vẻ cách bạn làm ngắn hơn.mình muốn biết.thanks trước nhá
Giả sử kim loại cần tìm có khối lượng mol là M và hóa trị n Trong 9,2 g hỗn hợp: nFe=x ; nM=y mol hh td vs HCl nH2=0.25mol Bảo toàn e 2x+ny=0.252=0.5 (1) Trong4,6 g hỗn hợp: nFe=0.5x ;nM=0.5ymol hh td vs HNO3 nNO=0.1 mol Bảo toàn e 30.5x+0.5ny =3*0.1=0.3 (2)
Từ 1 2 =>x=0.1;ny=0.3 =>Trong 9,2 g hỗn hợp mM=3.6gam=My từ đó => M/n=12 => M là Mg (M=24;n=2)