Có ai biết xin hãy giải thích giúp mình với,xin giải thích thật cặn kẽ vì mình còn lơ mơ phần này lắm.Nếu được thì hãy phân tích kiểu liên kết trong phân tử NaNO3 giùm mình luôn.Cám ơn rất rất nhiều=)
liên kết trong phân tử đơn chất thường là lk cộng hóa trị không phân cực. Các hợp chất thì thường là như thế này: lk giữa kl và kl là lk kl luôn( sử dụng e chung giữa các ngtu kl) lk giữa phi kim với phi kim thường là lk cộng hóa trị có cực. lk giữa kim loại và phi kim thường là lk ion. ngoài ra còn có lk cho nhận, lk này xảy ra khi nguyên tố đã nhận đủ 8e mà vẫn còn cặp e chưa lk. lk giữa các ng tử trong nguyên tố chủ yếu là dựa vào độ âm điện và lai hóa obitan. trong sách lớp 10 giống có nói về lk thì phải. trong mấy cuốn sách mà hơi cũ một chút thì nói rõ hơn. lk trong ptu NaNO3 là như vầy thì phài Na-O-N=O …O lk giữa Nito và ngtu oxi phía dưới là lk phối trí(cho nhận). chỉ pik sơ sơ z ah.
Để xác định loại lk hóa hoc, bạn nên dựa vào hiệu độ âm điện của các ngtố. Nêu HĐAĐ <0.4 –>lk cộng hóa trị ko cực,>=0.4 –> <1.7 là lk cộng hóa trị có cực,>=1.7 là lk ion Cách này hơi rườm rà. Còn 1 cách khác là bạn dựa vào kinh nghiệm của mình. Nếu là phân tử đơn chất thì chắc chắn là lk cộng hóa trị (ko cực). Giữa 2 Pk thì thường là lk cộng hóa trị có cực.(trừ CO2,…) Còn giữa KL,NH4+ và Pk điển hình là lk ion. Ngoài ra, lk giữa KL,NH4+ và 1 số nhóm nguyên tử điển hình mang điện âm như (OH ,NO3,SO4, SO3,PO4,… luôn là lk ion. Một số KL điển hình là KL kiềm nhóm IA (Na,K,Li,…),Kiềm thổ nhóm IIA( Ca, Ba,Mg,…) và Al,Cu,Zn,Fe,… Còn PK điển hình là các halogen(F,Cl, Br,I), O,S,… Na+ và (NO3)- là liên kết ion. Nhưng trong phân tử NO3- lại có 1liên kết công hóa trị và 1 liên kết cho nhận.( 0<-N=O). liên kết cộng hóa trị hình thành là do mỗi nguyên tử góp 1 e tạo thành liên kết.nguyên tử có thể giống hoặc khác nhau. liên kết cộng hóa trị có cực là trường hợp đặc biệt nhi 2 nguyên tử khác nhau và độ âm điện chênh lệch>=0.4và <0.7. kim loại thì liên kết bằng lực hút giữa phần diên tích dương và các e tự do. Gọi là liên kết kl liên kết cho-nhận (phối trí) còn đặc biệt hơn:2 e góp chung cùng do 1 bên góp ra.thường thấy ở phi kim nhóm 5a,6a.do số oxi hóa max là 8.nitơ sau khi tạo ba liên kết vẫn dư 2 e. thể hiên nó bằng mũi tên xuất phát từ nguyên tử cho e-> nhận e. :24h_122: