ai làm giúp mình bài này với : trong sự tổng hơp NH3 ở 400 dộ C theo phản ứng N2 + 3H2 = NH3 hỗn hợp gồm N2 và H2 dc lấy theo tỉ lệ hợp thức rồi đưa vào bình pư có dunh tích là 1 lít .Trong hỗn hợp cân bằng ,người ta thấy có 0,0385 mol NH3 ,Tính Kp,Kc?
cho mình cảm ơn trước nha...:die (
Bài này nó cho hết rồi mà .Bạn chỉ cần nhớ công thức là được thôi mà.Có gì khó đâu. Bạn phải nói là mình k làm được ở chỗ nào chứ? Cứ post bài lên đây có người giải thì hiệu quả học không cao đâu.Vài lời khuyên bảo .Thân!!!
Bạn kia thắc mắc cũng phải vì đề cho thiếu =.=
hỗn hợp gồm N2 và H2 dc lấy theo tỉ lệ hợp thức
Chỉ biết 2 chất đầu lấy theo tỉ lệ 1:3 còn cụ thể lượng chất mỗi cái là bao nhiêu không biết thì tính làm sao được :))
Cần có thêm 1 con số nữa mới giải được.
ở đây người ta đã cho : trong hỗn hợp cân bằng còn gì nữa bạn ?
Dữ kiện hỗn hợp cân bằng cũng đâu có giải quyết được cái còn thiếu của đề bài đâu! N2 và H2 chỉ biết được lấy vào theo 1 tỷ lệ, còn lượng chất cụ thể là bao nhiêu thì ko rõ. Và cũng chỉ biết cân bằng thu được … mol NH3.
Vậy mình ví dụ, đề là: 1 mol N2 và 3 mol H2, so với đề là: 5 mol N2 và 15 mol H2, hẳn sẽ cho kết quả K khác nhau nhỉ 
Cái này không nên bàn cãi nữa nhỉ? Theo mình minhduy nên khoá topic này lại đi. Ok?