Khi hòa tan NH4Cl thì nhiệt độ giảm xuống, em ko hiểu tại sao khi làm thực nghiệm và vẽ hình thì đoạn ở dưới nhiệt độ giảm xuống rồi lại tăng lên sau đó mới thay đổ rất ít, có ai biết giải thích hiện tượng này ko, hình:
Chào bạn mình có một số ý kiến nho nhỏ hy vọng có thể giúp bạn:
Khi hòa tan NH4Cl hay nói chung là các muối thu nhiệt ban đầu khi chỉ có dung môi thì nhiệt độ trong bình trên dưới nhiệt độ phòng chút, nên đường biểu diễn nhiệt độ theo thời gian là đường thằng gần song song với trục hoành hoặc có khi hướng lên chút ít vì khi ta khuấy cũng có nhiệt sinh ra, khi cho muối vào thì nhiệt độ sẽ giảm xuống một cách đột ngột đến thời điểm nào đó thì nhiệt độ ko thay đổi, một hệ thống nhiệt lượng kết lý tưởng và thao tác thí nghiệm hoàn hảo thì sẽ cho giàn đồ nhiệt độ theo thời gian như sau:
Còn trường hợp của bạn nói ở trên là :
Nguyên nhân của trường hợp này là như sau:
+Nếu các tinh thể muối ko đồng đều, có tinh thể thật lớn có tinh thể mịn thì khi cho vào dung môi các tinh thể nhỏ tan ngay lập tức còn các tinh thể to thì tan từ từ, nếu đầu dò nhiệt kế đặt ngay chổ tinh thể to đang tan từ từ thì nơi đó xãy ra sự hạ nhiệt cục bộ( tức là nhiệt độ trong dung môi không đồng nhất, chổ nhiệt độ cao chổ thấp) khi tinh thể to tan hết thì sự san bằng nhiệt độ xãy ra để đạt đến cân bằng nhiệt vì vậy nhiệt độ dung dịch sẽ tăng lên tí rùi cân bằng.
+Trường hợp thứ hai xãy ra hiện tượng này là do bạn khuấy ít hoặc ko đều.
để khắc phục trước khi hòa tan, muối của bạn phải nghiền thật mịn, khi cho muối vào thì phải khuấy đều và nhanh. (nhưng để đọc đc nhiệt độ của cây nhiệt kế becman không dễ à :24h_027:)
Hiện nay hệ nhiệt lượng kế hay dùng là:
Chúc vui!