Em có một số bài tập trong đề cao học các năm của ĐHQG HN, ai có đáp án hoặc cách làm thì giúp em với ạ?
Mg kết tinh theo mạng lục phương chặt khít. Biết a = b = 0,320 nm.
Tính c.
Từ kết quả thu được hãy tính tỉ khối của Mg.
Mg = 24,3 g/mol.
Ti kết tinh theo mạng lục phương chặt khít.
a) Mô tả tế bào đơn vị của Ti.
b) Tính bán kính nguyên tử của Ti, biết khối lượng riêng của Ti bằng 4,51 g/cm3
Ti = 47,90 g/mol.
Trong tinh thể CaF2 các ion Ca2+ nằm trên một mạng lập phương tâm diện,
còn các ion F- chiếm tất cả các lỗ trống tứ diện.
Bán kính của các ion Ca2+ và F- tương tứng bằng 0,099 và 0,133 nm.
Tính:
Thông số mạng a.
Độ đặc khít p.
Tỉ trọng của CaF2
MCaF2 = 78 g/mol.
Trong kiểu cấu trúc blend của ZnS các ion S2- nằm trên một mạng lập phương tâm diện,
còn các ion Zn2+ chiếm một nửa số lỗ trống tứ diện theo 4 góc chéo nhau của tế bào đơn vị.
Tính tỉ số nhỏ nhất của r+/r-
Mạng tinh thể Mg là hcp nếu coi như các nguyên tử Mg là hình cầu
ta có tỉ số c/a =1,633.Biết a=0,320.10^-7 cm.ta suy ra c=1,633.a=0,523.10^-7cm
khối lượng riêng Mg=(số nguyên tử có trong mạng tt.M)/(6,02.10^23 . thể tích ô mạng tt)
ta có :
thể tích ô mạng tt=3.a^3.2^0,5=1,390.10^-22 cm3
số nguyên tử trong ô là 6
Thay vào ta có d=1.74g/cm3
Ô cơ sở là hình lăng trụ 6 cạnh có chiều cao c,đáy là lục giác đều cạnh a.Có 12 nguyên tử ở góc ,2 nguyên tử ở tâm hai mặt đáy và 3 nguyên tử ở tâm của 3 khối lăng trụ tam giác.
áp dụng công thức tính khối lượng riêng ở trên ta có thể tích ô cơ sở của Ti là 1,06.10^-22 cm3.
Do mạng tt của Ti là hcp thể tích ô cơ sở cũng tương tự câu trên ta suy ra được hằng số mạng a=2,92.10^-8cm.
Đồng thời trong mạng tt hcp tỉ số a/r=2 .Suy ra r=a/2=1.46.10^-8 cm=0,146nm
Mạng tt của CaF2 là mạng tinh thể lập phương khác lập phương tâm khối ,hay tâm diện dựa vào hình chiếu hai chiều của ô cơ sở ta có 4(r Ca + r F)=a.3^0,5
thay các giá trị bán kính ion đã biết vào công thức trên ta có a=0,536nm.
Mật độ đặc khít=4.3,14(n1.r Ca^3 + n2.r F^3)/3.a^3
với n1 là số cation ,n2 là số anion.
trong bài này n1=4,n2=8
Thay vào công thức ta được p=0,62.
Tính khối lượng riêng theo công thức giống công thức tính khối lượng riêng ở trên tuy nhiên ta thay tích số n.M bằng tích n1.M Ca + n2.M F.Thể tích ô là a^3
Theo đó ta tính d =3,377g/cm3.Có d thì tính được tỉ trọng.
trong mạng tt của ZnS mỗi ion Zn 2+ được bao quanh gần nhất bời 4 ion S 2- nên số phối trí là 4.nên tỉ số r+/r-=0,255.tuy nhiên để chứng minh caci1 này thì cần có hình vẽ.bạn có thể tham khảo thêm một số sách hóa học chất rắn.
Thân ái .Có điều gì sai sót xin bạn chân thành góp ý.
Ta biết rằng ô cơ sở của ZnS là dạng fcc của ion S và có thêm 4 ion Zn ở bên trong giông như mạng tt của kim cương vậy .Vì vậy nếu xét riêng mạng tt của ion S ta nhận thấy ngay môi quan hệ giữa bán kính ion S với hằng số mạng a là r(-)=(a.căn2)/4.Từ đó suy ra a=(4.r)/căn2.*
Đồng thời nếu xét chung đó là mạng tt của ZnS thì mối quan hệ là 4* [r(+)+ r(-)]= a. (căn 3).ta suy ra a**
cho a*=a** ta rút ra được :căn 2.r(+)=(căn3 -căn2).r(-)
vậy r(+)/r(-)= (căn3 - căn2)/căn2 = 0.225.
P/s:Phần trả lời kì rồi do anh đánh máy sai ,là 0.225 chứ không phải 0.255.Anh rất tiếc,mong em thông cảm vì sự sai sót không mong muốn.Thân ái.