Một bình kín có thể tích 0,5 lít chứa 0,5 mol H2 và 0,5 mol N2 ở nhiệt độ t. Khi ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH3 tạo ra. Hỏi muốn đạt hiệu suất 90% thì phải thêm vào bình bao nhiêu mol N2?:8:
sao không ai giúp mình hết vầy nè
3H2 +N2==> 2NH3 +/hỗn hợp ban đầu sau phản ứng sẽ có 0,2 mol H2; 0,4 mol N2; 0,2 mol NH3 từ đó bạn tính được Kcb=3,125 Kcb không phụ thuộc nồng độ nên ở hỗn hợp sau Kcb vẫn bằng 3,125 +/ bâyh cho thêm x mol N2 vào hỗn hợp, hiệu suất tính theo H2(vì N2 dư ) phản ứng tạo ra a mol NH3, tức là mất 1,5a mol H2. Hiệu suất 90% tức là 1,5a/0,5 =0,9 =>a=0,3 mol vậy là sau pư hỗn hợp có 0,05 mol H2, (0,35+x) mol N2, và 0.3 mol NH3 rồi dùng Kcb giải nốt là ra x= 57,25 mol. mình mới làm dạng này lần đâu, không biết có đúng ko