CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG NHIỆT NHÔM - 1 DẠNG I. HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG = 100%. Bài 1. Trộn 8,1 gam Al và 48 gam Fe2O3 rồi cho tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí, kết thúc thí nghiệm thu được m gam hỗn hợp rắn. Giá trị của m là: 61,5 gam B. 56,1 gam. C. 65,1 gam D. 51,6 gam Bài 2. Dùng m g Al để khử hoàn toàn một lượng Fe2O3 sau phản ứng thấy khối lượng oxit giảm 0,58 g. Hỏi lượng nhôm đã dùng m là: m = 0,27 g B. m = 2,7g C. m = 0,54 g D. m = 1,12 g. Bài 3. Ñoát X goàm Fe2O3 vaø Al (khoâng coù khoâng khí).Nhöõng chaát raén sau phaûn öùng :
- Neáu cho taùc duïng vôùi dung dòch NaOH dö seõ thu ñöôïc 0,3 mol H2 .
- Neáu cho taùc duïng vôùi dung dòch HCl dö seõ thu ñöôïc 0,4 mol H2. Soá mol Al trong X laø: A. 0,3 mol B. 0,6 mol C. 0,4 mol D. 0,25 mol Bài 4. Có 26,8g hỗn hợp bột nhôm và Fe2O3. Tiến hành nhiệt nhôm hoàn toàn rồi hòa tan hết hỗn hợp sau phản ứng bằng dung dịch HCl được 11,2 lít H2(đktc). Khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu là? A. mAl=5,4g; m =21,4g B. mAl=1,08g; m =16g C. mAl=8,1g; m =18,7g D. mAl=10,8g; m =16g Bài 5. Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe2O3 (H=100%). Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo 0,672 lít khí (đktc). Tính m. A. 0,540 gam B. 0,810 gam C. 1,080 gam D. 1,755 gam Bài 6. ĐH Khối A-2008. Nung hỗn hợp gồm 15,2 gam Cr2O3 (Cr = 52) và m gam Al. Sau phản ứng hoàn toàn, được 23,3 gam hỗn hợp rắn X. Cho toàn bộ X phản ứng với axit HCl dư thoát ra V lít H2 (đktc). V là A. 4,48. B. 11,2. C. 7,84. D. 10,08. Bài 7. Nung hçn hîp A gåm Al vµ Fe2O3 ®îc hçn hîp B. Chia hçn hîp B thµnh hai phÇn b»ng nhau.
- PhÇn 1: Hoµ tan trong dung dịch H2SO4 d thu ®îc 2,24(l) khÝ (®ktc).
- PhÇn 2: Hoµ tan trong dung dịch KOH d th× khèi lîng chÊt r¾n kh«ng tan lµ 8,8(g). BiÕt c¸c phản ứng x¶y ra hoµn toµn. Khèi lîng c¸c chÊt trong hçn hîp A là: A. Al: 5,4 gam; Fe2O3: 22,4 gam B. Al: 3,4 gam; Fe2O3: 24,4 gam. C. Al: 5,7 gam; Fe2O3: 22,1 gam. D. Đáp án khác. Bài 8. Nung Al vµ Fe3O4 (kh«ng cã kh«ng khÝ, ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn) thu ®îc hçn hîp A.
- NÕu cho A t¸c dông víi dung dịch KOH d th× thu ®îc 0,672 lÝt khÝ (®ktc).
- NÕu cho A t¸c dông víi H2SO4 đặc, nóng d ®îc 1,428 lÝt SO2 duy nhÊt (®ktc).
khèi lîng Al trong hçn hîp ban ®Çu là:
A. 33,69 B. 26,33% C. 38,30% D. 19,88%
Bài 9. Khi cho 41,4 gam X gồm Fe2O3, Cr2O3 và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng được 16 gam chất rắn. Để khử hoàn toàn 41,4 gam X bằng phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al. khối lượng của Cr2O3 trong X là (H= 100, Cr = 52) A. 50,67%. B. 20,33%. C. 66,67%. D. 36,71%. Bài 10. Đốt hỗn hợp Al và 16 gam Fe2O3 (không có không khí) đến phản ứng hoàn toàn, được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh ra 3,36 lít H2 (ở đktc). Giá trị của V là A. 400. B. 100. C. 200. D. 300. CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG NHIỆT NHÔM - 2 Bài 11. Nung nóng m gam hỗn hợp Al và Fe2O3 (không có không khí) đến phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau: - Phần 1 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), sinh ra 3,08 lít khí H2 (ở đktc);
- Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh ra 0,84 lít khí H2 (ở đktc). Giá trị của m là A. 21,40. B. 29,40. C. 29,43. D. 22,75 Bài 12. Hỗn hợp A gồm 0,56g Fe và 16g Fe2O3 và x (mol) Al rồi nung ở nhiệt độ cao không có không khí (p nhiÖt nh«m chØ t¹o ra Fe) sau khi kết thúc phản ứng được hỗn hợp D. Nếu cho D tan trong H2SO4 loãng được V (lít) khí nhưng nếu cho D tác dụng với NaOH dư thì thu được 0,25V lít khí. Gía trị của x là? A. 0,1233 B. 0,2466 C. 0,0022 ≤ x ≤ 0,2466 D. 0,3699 DẠNG II. HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG < 100%. Bài 13. 85,6g X gồm Al và Fe2O3 đem nung một thời gian được m gam Y. Chia Y làm 2 phần bằng nhau:
- Phần 1: Hòa tan trong dung dịch NaOH dư thấy thoát ra 3,36 lít khí (đktc).
- Phần 2: Hòa tan hết trong HCl thấy thoát ra 10,08 lít khí (đktc). Phần trăm khối lượng Fe trong Y là? A. 18% B. 39,25% C. 19,6% D. 40% Bài 14. A gồm 0,56g Fe và 16g Fe2O3 và x mol Al. Nung A không có không khí (chØ t¹o ra Fe) được hh D .
- Nếu cho D tan trong H2SO4 loãng được V (lít) khí.
- Nếu cho D tác dụng với NaOH dư thì thu được 0,25V lít khí. Gía trị của x là : A. 0,0028 ≤ x ≤ 0,2466 B. 0,0022 ≤ x ≤ 0,2466 C. 0,0034 ≤ x ≤ 0,3699 D. 0,2466 Bài 15. Trén 6,48 gam Al víi 24 gam Fe2O3. Thùc hiÖn ph¶n øng nhiÖt nh«m thu ®îc chÊt r¾n A. Khi cho A t¸c dông víi dd NaOH d, cã 1,344(l) khÝ (®ktc) tho¸t ra. TÝnh hiÖu suÊt cña ph¶n øng nhiÖt nh«m. A. 83,33% B. 50,33% C. 66,67% D. 75% Bài 16. Trộn 10,8g Al với 34,8g Fe3O4 rồi phản ứng nhiệt nhôm được hỗn hợp A (chỉ xảy ra khử Fe3O4 thành Fe). Hòa tan hết A bằng HCl được 10,752 lít H2 (đktc). Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm và thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng là: A. 80% và 1,08 lít B. 75% và 8,96 lít C. 66,67% và 2,16 lít D. Đáp án khác DẠNG III. XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC CỦA OXIT SẮT. Bài 17. Cho hoãn hôïp A gåm Al vµ mét oxit s¾t. Chia hoãn hôïp A thµnh 2 phÇn b»ng nhau. PhÇn 1: cho t¸c dông víi dung dịch H2SO4 lo•ng thu ®îc 0,672 (l) khÝ (®ktc). PhÇn 2: Ph¶n øng nhiÖt nh«m hoµn toµn, thu ®îc hoãn hôïp B, cho B t¸c dông víi dung dịch NaOH d thu ®îc 134,4 ml khÝ (®ktc) sau ®ã cho tiÕp dung dịch H2SO4 lo•ng, d ®îc 0,4032(l) H2(®ktc). oxit s¾t là: A. Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4 D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®îc Bài 18. Mét hoãn hôïp gåm Al vµ mét oxit s¾t, chia thµnh 2 phÇn b»ng nhau.
- §Ó hoµ tan hÕt phÇn 1 cÇn 200 ml dd HCl 0,675M, thu ®îc 0,84(l) H2(®ktc).
- Nung phÇn 2, ph¶n øng hoµn toµn, lÊy s¶n phÈm t¸c dông víi NaOH d thÊy cßn 1,12g r¾n kh«ng tan. C«ng thøc cña oxit s¾t lµ: A. Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4 D. Kh«ng x¸c ®Þnh Bài 19. Coù hoãn hôïp goàm Nhoâm vaø moät oxit saét. Sau phaûn öùng nhieät nhoâm thu ñöôïc 96,6 g chaát raén.
- Hoaø tan chaát raén trong NaOH dö thu ñöôïc 6,72 lít khí ñktc vaø coøn laïi moät phaàn khoâng tan A.
- Hoaø tan hoaøn toaøn A trong H2SO4 ñaëc noùng ñöôïc 30,24 lít khí B ñktc . Coâng thöùc cuûa saét oxit laø: A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. FeO D. Khoâng xaùc ñònh