chấp nhận khí thoát ra ở bài này là SO2 .coi như khi bị đun nóngdd axit trở nên dặc nNO=nSO2=0.2mol.nAl:x,nCu=y Al =>Al3+ 3e``````````````````NO3- +4H+ +3e=>NO+2H2O x--------3x 0.2—0.8--------0.2 Cu–>Cu2+ +2e SO42- +4H+ +2e=>SO2+2H2o y-----------2y 0.2-----0.8-------0.2 có:3x+2y=1 27x+64y=18.2 =>x=y=0.2mol ddZ:Al3+:0.2mol,CU2+:0.2mol,SO42-:1mol,H+:1mol muối Al2(SO4)3:0.1mol,CuSO4:0.2mol b)nNaOH(kết tủa max)=nH+ +2nCU2+ +3nAl3+=2mol=>V=1L mình nghĩ đề nên cho rõ hơn chứ thế này thì 1 lượng nhỏ Cu(OH)2 tạo thành cũng coi là kết tủa và không bít bao nhiêu là nhỏ nNaOH=nH+(vừa đủ trung hòa axit nNaOH=nH+ +2nCu(không tính Al(OH)3) không bít ddungs ko nữa:022:
Taïi sao ko tạo ra Al(NO3)3 và Cu(NO3)2 ạ?
Tại sao Fe ko pứ với Ag+ ạ?
vì NO3- vừa hết để tạo ra NO rùi.em có thể thấy trong dung dịch sau Pu chỉ còn SO42-:022:
chấp nhận khí thoát ra ở bài này là SO2 .coi như khi bị đun nóngdd axit trở nên dặc nNO=nSO2=0.2mol.nAl:x,nCu=y Al =>Al3+ 3e``````````````````NO3- +4H+ +3e=>NO+2H2O x--------3x 0.2—0.8--------0.2 Cu–>Cu2+ +2e SO42- +4H+ +2e=>SO2+2H2o y-----------2y 0.2-----0.8-------0.2 có:3x+2y=1 27x+64y=18.2 =>x=y=0.2mol
Em đã giải ra đến đây rồi, nhưng ko biết tính kl muối
ddZ:Al3+:0.2mol,CU2+:0.2mol,SO42-:1mol,H+:1mol (1)muối Al2(SO4)3:0.1mol,CuSO4:0.2mol(2)
Tại sao từ (1) lại suy ra được (2) ạ?
uh quên mất TH Al+3Ag+ =>Al3+ +3Ag 0.01-------------0.03 Fe+2Ag+=>Fe2+ +2Ag y----------------2y Fe+Cu2+=>Fe2+ +Cu z------------------z (0.03+2y)*108+64z=5.48 y+z=0.02
em có thấy sự bảo toàn điện tích trong dung dịch.ghép Al3+ với SO42-(phù hợp với hóa trị).tương tự với Cu2+:022: