Bài 1: Dung dịch A chứa Ba(OH)_2 có pH = 13, dung dịch B chứa H2SO4 có pH =2. a. tính Cm của dung dịch A & B b. Tính thể tích dung dịch A cần thêm vào 2 lít B để thu được dung dịch có pH =3 và tính số gam kết tủa thu được. Bài 2: Trộn a lít dd HCl 1M với b lít dd HCl 4M thu được dung dịch X có nồng độ HCl 2M. a. xác định tỷ số của a/b b. Cần thêm bao nhiêu ml nước vào 10ml dd trên để thu được dung dịch có pH =1. c. cho 100ml dd HCl có pH =1 vào 100ml dd Ba(OH)2 0.1M và 0.01M. Tính nồng độ mol/l của các chất trong dd sau phản ứng Bài 3: Dung dịch A chứa HCl và HNO3 theo tỷ lệ mol là 1:1 có pH =1. a. Tính Cm của mỗi axit. b. tính thể tích dd Ba(OH)2 0.025M cần thêm vào 100ml ddA để thu được dd có pH =2. Cô cạn dd sau khi trung hoà thu được bao nhiêu gam muối khan? Bài 3: tính khối lượng Ba(OH)_2 cần thêm vào 500ml dung dịch Ba(OH)_2 có pH =12 để thu được dung dịch có pH =13? Bài 4: Trộn 100ml dd NaOH 0.5M với 400ml dd Ba(OH)_2 0.5M thu được dung dịch A. a.tính pH của dung dịch A. b.tính thể tích dung dịch HCl pH =1 cần để trung hoà dd A. Bài 5: a.So sánh có giải thích pH của dd NaOH và dd CH3COONa có cùng nồng độ mol/l. b.So sánh có giải thích nồng độ mol/l của dd HCl và NH4Cl có cùng pH. c. Trộn 100ml dd hỗn hợp HCl 0.02M và 0.01M với 100ml dd Ba(OH)_2 xmol/l thu được 200ml dd có pH =12. Tính x?
Bài 1: Dung dịch A chứa Ba(OH)_2 có pH = 13, dung dịch B chứa có pH =2. a. tính Cm của dung dịch A & B b. Tính thể tích dung dịch A cần thêm vào 2 lít B để thu được dung dịch có pH =3 và tính số gam kết tủa thu được. câu này bạn viết thiếu dd B chứa chất gì rùi!
Bài 2: Trộn a lít dd HCl 1M với b lít dd HCl 4M thu được dung dịch X có nồng độ HCl 2M. a. xác định tỷ số của a/b b. Cần thêm bao nhiêu ml nước vào 10ml dd trên để thu được dung dịch có pH =1. c. cho 100ml dd HCl có pH =1 vào 100ml dd Ba(OH)2 0.1M và 0.01M. Tính nồng độ mol/l của các chất trong dd sau phản ứng giải: câu a. a/b= 2(áp dụng theo sơ đồ đường chéo. câu b. 190 ml
=
Bài 3:Dung dịch A có chứa hỗn hợp acid HCl và HNO3 theo tỉ lệ 1:1 có pH=1 a/Tính Cm của mỗi acid(Có pH suy ra được nồng độ H+ trong hỗn hợp,có tỉ lệ thì suy ra được nồng độ H+ của mỗi acid.Mà cả HCl và HNO3 đều là đơn acid nên Nồng độ acid=Nồng độ H+) b/Ta có Nồng độ Ba(OH)2=0.025M,vậy Nồng độ OH-=0.05M Pt:OH-+H±>H2O.Vì sau phản ứng thì dd có pH=2,vậy H+ còn dư.Gọi V là thể tích Ba(OH)2,ta có nOH-=0.05V mol.Theo đề bài ta có nH+=0.01(Vì V dd A=100ml).Như vậy,khi pH=2,tức là lượng acid dư sau phản ứng có nồng độ là 0.01M và có số mol là 0.01(0.1+V).Từ đó lập phương trình để giải tìm ra V và tìm khối lượng muối sinh ra sau phản ứng.
Bài 4:Trộn 100ml dd NaOH 0.5M và 400ml dd Ba(OH)2 0.5M tạo thành dung dịch A. a/Tính pH của dd A Ta có nNaOH=0,05mol,nBa(OH)2=0,2mol.Từ đó ta có nOH-=0.05+2.0.2=0,45mol.Vậy nồng độ OH-=0,45/0,5=0,9.Từ đó ta có pOH=0,05 hay pH=14 p/s:Câu này chắc kiểm tra khả năng tính toán để kiếm chứng hay sao í:D b/Tính thể tích dung dịch HCl có pH=1 cần để trung hòa dung dịch trên? Phương trình trung hòa:OH-+H±>H2O.Ta có nOH-=0,45mol,nH+=0,1.V.Để trung hòa dung dịch trên thì nOH-=nH+.Từ đó ta suy ra được V.
a,Thiếu… b,Nồng độ của NH4Cl > nồng độ của HCl Vì HCl là axit mạnh, có bao nhiêu phân tử HCl thì đều phân li tạo H+, còn NH4Cl thì chỉ một lượng phân li tạo H+, Nhưng do cùng pH nên số mol của NH4Cl phải nhiều hơn. c,Dung dịch sau pư có nồng độ OH- là 10^(-14) / 10^(-12) = 10^(-2) mol/lit Số mol OH- trong dung dịch sau pư là 0.002mol ta có pt pư dạng ion H+ + OH- => H2O 0.002 0.002 (mol) Vì sau pư dung dịch có số OH- dư là 0.002 mol, nên ta có 0.2x - 0.002 = 0.002 => x= 0.02 mol/lit Thân!
Mình đã sửa lại đề rồi đấy. Mình ko cần đáp án mà quan trọng là cách giải bài hoá. Mong các bạn chỉ cho mình hướng làm ^^~