Bài 1: một dung dịch bazơ yếu nồng độ 0,3M cố PH=10,66. Xác định hằng số bazơ Kb của bazơ Bài 2; Hợp chất ion MX (có M=346)có độ tan là 4,63.10^-3 g/l . tính tích số tan của MX
1/ bài này ko nói rõ là đơn hay đa baz nhưng lại chỉ kêu tính có mỗi giá trị Kb nên mình nghĩ đây là 1 đơn baz yếu BOH BOH <–> B+ + OH- H2O <–> H+ + OH-
Kb = [B+][OH-]/[BOH] Vì là baz yếu nên xem như [BOH] ~ Cb = 0.3 M pH = 10,66 => [H+] = 10^-10.66 => [OH-] = 10^(-14)/10^(-10.66) = 10^(-3.34) >> [H+] => bỏ qua sự phân ly của nước Kb = [OH-]2/Cb = (10^-3.34)^2/0.3 ~ 10 ^(- 6.16)
2/MX <–> M+ + X-
Gọi S là độ tan của MX => [M] = = S T = [M] = S^2 = [4,63.10^-3/346]^2 = 10^(-9.75)