Mình có thắc mắc này mong các bạn giúp đỡ: :24h_037: Liệu pH của dung dịch có ảnh hưởng đến độ tan của các muối không?? Chẳng hạn như LiCl tạo kết tủa với NaF ( hoặc NaH2PO4) trong môi trường dd NH4OH. Mình thắc mắc là LiF (hoặc LiH2PO4) ít tan trong kiềm hay là môi trường kiềm ngăn ngừa sự thủy phân của F- ( hoặc H2PO4) để làm tăng nồng độ F- => dễ kết tủa!! :bepdi(
pH có ảnh hưởng đến độ tan của nếu anion là của acid yếu thì trong dd sẽ xuất hiện cân bằng kết hợp H+ tạo acid. Vì vậy nếu tăng H+ thì độ tan của muối có anion acid yếu sẽ tăng lên. Với trường hợp thêm OH- thì cũng ngăn ngừa sự kết hợp đó nên độ tan sẽ giảm
Nếu theo bạn thì pH ảnh hưởng đến sự thủy phân=> ảnh hưởng đến độ tan F- +H2O = HF + OH- Như vậy khi thêm OH- sẽ làm cân bằng dịch về trái => tăng [F-} => giảm độ tan Còn khi thêm H+ thì làm giảm OH- cân bằng chuyển sang phải => giảm [F-] => tăng độ tan !!:24h_048::ninja1 (