Bài 1: Trong bình phản ứng có 100 mol hỗn hợp N2 và h2 có tỉ lệ số mol là 1:3. Áp suất của hỗn hợp khí lúc đầu là 300at và của hỗn hợp sau phản ứng là 285at. Nhiệt độ của hỗn hợp được giữ không đổi.
a. Tính số mol các khí trong hỗn hợp sau phản ứng.
b. Tính hiệu suất của phản ứng.
Bài 2: Ở ngay nhiệt độ thường, (NH4)2CO3 phân hủy dần thành NH4HCO3. Một hỗn hợp 2 muối này được đun nóng cho NH3 và CO2 được thoát ra theo tỉ lệ mol NH3:CO2 = 6:5. Tiính tỉ lệ % số mol của 2 muối trong nỗn hợp.
Bài 3: cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 50ml dung dịch A có chứa các ion NH4+, SO42- và NO3- thì thấy có 11.65g 1 chất kết tủa được tạo ra, khi đun nóng có 4.48lít khí (đktc) thoát ra. Tính nồng độ mol của mỗi muối trong ddA.
bài 4: Hãy xác hịnh khối lượng các muối có trong ddA có chứa các ion NH4+, NA+, SO42-, CO32-. Biết rằng khi cho ddA tác dụng vs dd Ba(OH)2 dư, đun nóng thì thu được 0.34g khí có thể làm xanh giấy quỳ ẩm và có 4.3g kết tủa. Còn khi cho A tá dụng vs HCL dư thì óo 0.224 lít khí (đktc)
Bài 1: Dựa vào tỉ lệ em tìm dc số mol của N2 là 25 mol, của H2 là 75 mol
Gọi số mol N2 pư là xmol thì số mol của H2 pư là 3x mol
Số mol hỗn hợp sau pư sẽ giảm đi 2x mol tức là (100-2x) mol
Vì nhiệt độ giữ nguyên trước và sau nên p1/p2 = n1/n2
Hay 300/285=100/(100-2x) => x=2.5 (mol)
Vậy số mol của N2 sau pư là 25-x =25-2.5=22.5 mol
Tương tự của H2 sau pư là 75-3x =67.5 mol
Của NH3 là 2x=5 mol
Hiệu suât là 2.5/25*100% = 10%
Bài 2) Em gọi số mol của 2 muối lần lượt là x và y mol
Khi phân hủy sẽ sinh ra (2x+y) mol NH3 và (x+y) mol CO2
Lập tỉ lệ (2x+y)/(x+y) = 6/5 => y=4x
Vậy tỉ lệ số mol muối trong hỗn hợp muối là 20% và 80%
Bài 3, từ klg kết tủa suy ra số mol SO4(2-) là 0.05 mol
Từ lượng khí sinh ra ta suy ra số mol của NH4(+) là 0.2 mol
Bảo topa2n điện tích ta suy ra dc số mol của NO3(-) là 0.1 mol
Suy ra nồng độ của (NH4)2SO4 là 0.05/0.05 =1M
Nồng dộ của NH4NO3 là 2M
Bài 4 này thì em làm như bài 3 zậy đó, em làm thử xem mình có hiểu cách giải của anh ko …0.02 mol NH4+, 0.01 mol CO3(2-), 0.01 mol SO4(2-) và 0.02 mol Na+
Thân!