Tính pH của đ NH4Cl 0,1M biết Ka=1,7.10^-5
Ta có: NH4Cl => NH4+ + Cl- NH4+ <=> NH3 + H±----------------Ka = Kw/Kb = 5,88.10^-10 H2O <=> OH- + H+ -----------------Kw = 10^-14 Vì Ka.C >> Kw => Bỏ qua cân bằng nước. Xét cân bằng: NH4+ <=> NH3 + H±----------------Ka = Kw/Kb = 5,88.10^-10 0,1--------0-----0 0,1-x------x----x ĐLTDKL => Ka = x^2/(0,1 - x) => x = 10^-5,115 => pH = 5,1 Chú ý:
- Với đơn axit yếu có Ka.C >> Kw có thể tính pH theo công thức: pH = 1/2(pKa - lgC) = 1/2(9,23 + 1) = 5,1
- Giá trị pH thường chỉ ghi 1 số sau dấu phẩy.
cho em hỏi nhé tại sao lại tính thêm Kb ma ko sử dụng luôn Ka để tính chứ, e thấy đề cho NH4+ là axit mà đâu phải bazo, thầy giải thích giùm e với, hay là do NH3 quyết định vậy thầy???:24h_039:
cho em hỏi tại sao không đặt NH4 là x mà lại đặt NH3 là x Có phải phản ứng thuận nghịch thì lượng NH4 dư còn lượng NH3 đủ nên đặt NH3 là x không?
vì khi đạt trạng thái căn bằng nồng độ các chất như nhau nên đặt là x , x là cách đặt cho các chất lúc cân bằng. :24h_076: NH4+ <=> NH3 + H+ ban đầu: 0,1--------0-----0 sau: x x x căn bằng:0,1-x------x----x
Ko phải đâu bạn,một điều rất đơn giản là đề…ghi lộn Kb thành Ka đó bạn, pKb (NH3) = 4.75 :24h_092: Tổng quát đối với 1 đơn acid yếu HA có nồng độ Ca HA <-> H+ + A- H2O <-> H+ + OH- Ka = [H+]tổng[A-]/[HA] => [H+]tổng = Ka*[HA]/A- pt cb điện tích: [H+]tổng = [OH-] + [A-] => [A-] = [H+]tổng - OH- pt bảo toàn khối lượng: Ca = [HA] + A- (),() => [HA] = Ca - [H+]tổng + [OH-] () => [H+]tổng = Ka* (Ca- [H+]tổng + [OH-])/([H+]tổng - [OH-]) (1) Tính [H+]gần đúng = căn (Ka*Ca) => [OH-]gần đúng = Kw/[H+]gần đúng Nếu [OH-]gần đúng <= 10^-2 [H+]gần đúng và [H+]gầnđúng <= 10^-2 Ca => bỏ qua [OH-] trước [H+],[H+] trước Ca. (1) => [H+]tổng ~ [H+]gầnđúng = căn (KaCa) Nếu [OH-]gần đúng <= 10^-2 [H+]gần đúng và [H+]gầnđúng > 10^-2 Ca => chỉ bỏ qua [OH-] trước [H+] (1) => [H+]2 + Ka[H+] -KaCa = 0 =>giải pt bậc 2 Nếu [H+]gầnđúng ~ [OH-]gần đúng <= 10^-2 Ca => chỉ bỏ qua [H+],[OH-] trước Ca (1) => [H+]tổng ~ căn (KaCa+Kw)
Đối với đơn baz yếu thì cũng tương tự vậy,chỉ thay [H+] = [OH-] và ngược lại,Ka bằng Kb,Ca bằng Cb
@heohoang: Đề cho Kb thì phải tính Ka, vì NH4+ là axit. Còn nếu đã cho Ka thì không cần tính Kb. @daotuyet: Đặt ẩn thế nào thì các bạn cần dựa vào giá trị K của cân bằng:
- Nếu K lớn (K >> 1), ví dụ K = 10^8; K = 10^51 (số mũ dương)…=> Đặt ẩn ở vế trái.
- Nếu K nhỏ (K << 1), ví dụ K = 10^-9,2; K = 10^-4,7 (số mũ ân)…=> Đặt ẩn ở vế phải. Cái này là theo kinh nghiệm.
vậy đêg bài trên sai hả thầy, e thấy đề bài cho Ka rùi mà tại sao thầy lại tính kb :24h_077:
Thầy ơi! Công thức này giả dụ như có trong bài tập tự luận mà kiểm tra thì có thể viết công thức ra như thế được không ạ? Việc giải bài tập dạng này về trắc nghiệm thì có thể an tâm chứ với tự luận thì em không an tâm chút nào :24h_015:
@Heohoang: Bài trên bạn ấy đánh nhầm Ka với Kb thôi. Giá trị 1,7.10^-5 chính là Kb (chứ k phải Ka), vì vậy mình cần tính thêm Ka = Kw/Kb. Ok? @Tomatic: Công thức trên chỉ dùng khi làm trắc nghiệm (nhớ chú ý điều kiện là Ka.C >> Kw nhé) và có thể áp dụng ở trình độ đại học khối không chuyên (Bách khoa - Kỹ thuật; Dược…), còn với các đại học khối chuyên (KHTN, Sư phạm) thì cần phải làm tự luận như trên. Với các em thì nên làm tự luận cho quen đã, khi nào thuần thục sẽ áp dụng công thức trên. Ok chứ nhỉ? :24h_092:
:010: ai lam jup em voi? 1.Tinh pH cua dd Na2S 0,005M biet Ka1=10^-7,Ka2=1,2*10^-13?
Na2S => 2Na+ +S2- 0.005 0.005 S2- +2H2O<=> H2S + 2OH- 0.005 0.005 0.005- X X 2X tới đây bạn giải được rùi nhỉ.
Giải thế thì sao bạn đó hiểu được lý do của k1 và k2 Na2S => 2Na+ +S2- 0.005 0.005 S2- +H2O<=> HS- + OH- k1=kw/ka2 HS- +H2O<=> H2S + OH- k2=kw/ka1 S2- +2H2O<=> H2S + 2OH- k= K1xK2 0.005- X X 2X
Mình không có máy tính ở đây, nên chỉ nói sơ thôi tới bước này lập luận xem k1 và k2 cân bằng nào là chủ yếu, tìm tích kCa so sánh với kw nếu kCa >>kw thì bỏ qua phân ly của nước lập CT tính k và tìm x, nếu gần bằng thì viết thêm PT phân ly nước, dùng ĐK proton thế số vào và tìm x… !!
mình quên nói thêm mà bạn bổ sung hết rùi đó:24h_114: