Một vấn đề không rõ ràng nhờ mọi người giúp đỡ giùm:
phổ của nguyên tử N : các ký hiệu 2N, 2N, 2P (các con số định dạng upper) có ý nghĩa gì? Bạn nào có khái niệm nào đó liên quan đến những từ ngữ ở trên có thể giúp mình được không? ThanKs
sorry, cái này mình nhầm. Bạn nào biết về khái niệm SỐ HẠNG PHỔ có thể giúp minh hiểu rõ được kô? Thanks a lot
Observe the spectroscopy of an atom we can see a lot of radio lines. How can we explain them if we don’t admit that there are many energy states in that atom. Every energy state of an atom is the so-called spectroscopy term. In the hypothesis of ideal field (the colombic field) of mutielectron system, we construct the electron configuration. Remember that electron configuration is the result of one electron approach (or orbital approach), whence the states of an atom are the states of all electrons, that means the electron configuration doesn’t have any value to direct describe the atom energy states. However, from the electron configuration a model can be build to reflex the energy states of atom. Russel and Sauder showed us how to do that with their vector model. The content of this model can be considered in three aspect: First, atom is a spherical symmetry system,so the energy states of atom depends on its total angular momentum (L), the total spin (S), and the interaction between them [the total momentum of atom (J)]. Second, Second, that means every spectroscopy term is completely described by three physical values: S, L and J==> the notation of these. An combination of this set gives us an term. However, in case of the existence of simillar electrons some of these can be forbid according to Pauling’s rule. We can easily leave them by vector model. Third, we often deal to the ground state of an atom, that was the reason why we have to learn by heart three Hund’s rules to determine which one is the ground state of it
Nói thiệt là em đọc cái topic này 2 lần mà không hiểu gì cả, các bác nói rõ thêm tí nào
hic hổng biết sao hổm rày vô diễn đàn cứ bị dội ra… Bi nghe nói cứ với cấu hình electron của mình, ở đây chỉ xét tới các orbital chưa đầy thui, thí dụ kiểu như lớp p2 đi, thì đó chỉ là cách viết ẩn. Mà thực chất còn có khá nhiều cách sắp xếp điện tử vào các orbital (ta gạt qua qui tắc Hund, vì thực chất hổng ai cấm Hund mà chẳng qua Hund làm tăng năng lượng mà thui). Mỗi cách sắp xếp như thế tùy vào tương tác giữa các điện tử sẽ làm năng lượng tổng cộng hay thực tế là toàn nguyên tử mang một trạng thái năng lượng khác nhau và ta gọi đó là số hạng phổ (spectroscopy term). Cái tên này cũng dễ hiểu vì khi khảo sát phổ phát xạ của nguyên tử ta không thể xem xét năng lượng của từng điện tử mà thực chất là phải xem xét năng lượng của toàn hệ thống (nguyên tử), do đó mỗi trạng thái năng lượng khả dĩ của nguyên tử được đặt cho cái tên thánh như thế kia. Vấn đề đặt ra là với cấu hình electron ẩn như thế làm thế nào để xác định các số hạng phổ của nguyên tử? Có hai mô hình giải quyết một là theo mô hình tương tác j-j và mô hình ghép của Russel - Sauder (Russel - Sauder coupling scheme). Mô hình thứ nhất chỉ dùng cho các nguyên tố nặng, thầy giáo chỉ dạy cho Bi mô hình thứ hai mà thui, anh chị nào biết về mô hình thứ nhất thì chỉ thêm cho bi với. Trong mô hình RS. Về nguyên tắc năng lượng phụ thuộc vào cả số lượng tử moment góc (angular momentum), moment spin (spin momentum) và hình chiếu của hai tên này. Tuy nhiên, hệ khảo sát là đối xứng cầu cho nguyên tử thì sự định hướng của moment góc, spin (được quyết định bởi hình chiếu của chúng) không ăn nhậu gì với năng lượng của nguyên tử. Do đó, năng lượng cuối cùng chỉ còn phụ thuộc moment góc L và moment spin S. Cần lưu ý rằng các vector moment góc, spin không xác định mà cơ lượng tử chỉ cho biết ứng với một độ lớn như thế có khả năng có bao nhiêu vector này mà thui, và chúng được biểu thị qua số lượng tử hình chiếu của chúng. Với một trị của L có (2L+1), của S có 2S+1 trị. Như vậy, ứng với một trạng thái năng lượng được đặc trưng bằng một trị của L và S thực chất có (2L+1)(2S+1) trạng thái khả dĩ khác có cùng mức năng lượng với chúng mà ta gọi là các trạng thái suy biến cấp (2L+1)(2S+1) [the (2L+1)(2S+1)th fold degeneracies]. Việc đặc trưng một trạng thái năng lượng của nguyên tử suy cho cùng thuộc về quyền của L và S. Tuy nhiên, trị tổng cộng S thường là phân số của 2, còn L thì nguyên. Cho nên thay vì viết số hạng kiểu SL thì người ta vẫn giữ (2S+1)L để cho các số đều nguyên. Việc xây dựng L, S từ các trị số của từng electron riêng lẻ và xác định số hạng dễ ồm nhưng bi đã ngồi đánh máy gần tiếng đồng hồ mới được bi nhiêu đây… Hic hết gõ nổi rùi
Khái niệm này được viết trong cuốn Hóa Lượng Tử của thầy Lê Khắc Tích. Các bạn muốn tìm hiểu thì kiếm đọc nha. Cám ơn rất nhiều.
Bạn chemkhtn nói rõ luôn đi, đâu phải ai cũng có quyển sách đó. Mình học Hóa lý KHTN còn chưa đọc quyển đấy, nói gì những người ở các trường khác, hoặc những người đang bên nước ngoài.
Thân.